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    【题目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H2多少升？

    【答案】解：浓硫酸的物质的量浓度= = mol/L=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸体积= =0.020L=20mL；n（H2SO4）=1.0mol/L×0.025L=0.025mol，n（Zn）= =0.031mol＞0.025mol，所以Zn剩余，以硫酸为标准计算生成氢气体积，根据H原子守恒得V=n（H2）Vm=n（H2SO4）Vm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
    答：需要浓硫酸的体积是20mL，生成氢气体积是0.56L
    【解析】浓硫酸的物质的量浓度= = mol/L=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸体积；n（H2SO4）=1.0mol/L×0.025L=0.025mol，n（Zn）= =0.031mol＞0.025mol，所以Zn剩余，以硫酸为标准计算生成氢气体积，根据H原子守恒计算生成氢气体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl﹣的物质的量最多的是（ ）
    A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
    B.150mL 5mol/L KClO3溶液
    C.标准状况下，13.44L的HCl气体
    D.29.25gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：

    ①该盐酸的物质的量浓度是________。

    ②8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，求生成的气体在标准状况下的体积________升。

    ③向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是________。

    （2）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(结果保留一位小数)

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。

    ③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

    A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）

    C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）

    D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为 519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为

    A. 60 g B. 56 g C. 64 g D. 40 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，

    草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9，试回答下列问题：

    （1）0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （2）下列化学方程式正确的是_______（填选项序号）

    A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

    C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

    （3）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。 实验步骤：准确以1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.

    （已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

    ①高锰酸钾溶液应装在_________滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

    ②滴定至终点时的实验现象是：__________________________。

    ③计算样品中Na2C2O4的纯度是_______________________。

    （4）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因：______．

    （5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

    B. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

    C. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

    D. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）

    A.Ⅰ，Ⅱ装置之间缺少干燥装置
    B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
    C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
    D.CuO没有全部被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）

    A. Na2O B. H2O C. NaCl D. Ar

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