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    20．下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A．标准状况下22.4L CH4B．28g N2（ N2的摩尔质量为28g/mol ）
    C．1.5mol H2OD．6.02×1023个NH3

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算甲烷物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算氮气物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氨气物质的量，物质的量越大含有的分子数目越多．

    解答 解：A．标况下22.4L CH4的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol；
    B.28g N2的物质的量为$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol；
    C.1.5mol H2O；
    D.6.02×1023个NH3的物质的量为1mol，
    故1.5mol H2O含有分子数目最多，
    故选：C．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．
    （2）上述反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，还原产物是NO（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，此时转移电子的物质的量为0.45moL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检验氯气管道是否漏气．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3被还原B．Cl2是氧化剂
    C．NH3中N的化合价为-3D．该反应中Cl2表现还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在潜水艇中和防毒面具中也用来消除CO2的是（　　）
    A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．熔点：Al＞MgD．电负性：F＞N＞O＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A．在河流入海口处易形成三角州
    B．用石膏或盐卤点制豆腐
    C．尿毒症患者做“血液透析”
    D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其温度与平衡常数K的关系如表：
    T（K）9381173
    K1.472.15
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
    ①升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大、减小或不变”）；
    ②充入氦气，平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
    ③充入CO2并重新平衡后，混合气体的密度增大（填“增大、减小或不变”）．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
    ①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是a（选填编号）．
    a．升高温度             b．增大CO2的浓度
    c．减小CO2的浓度       d．使用催化剂
    ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    ③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是b（选填编号）．
    a．v正（CO2）=v逆（CO）              b．容器内气体总压强不再变化
    c．容器内气体质量不再变化       d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）室温下取0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol•L-1  c（H+）-c（MOH）=10-7 mol•L-1
    （2）室温下如果取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=$\frac{9}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．0.1mol/L下列溶液：①H2SO4；②NH3•H2O； ③NaOH； ④NaCl；⑤NH4Cl；⑥CH3COONa；⑦HCl；⑧CH3COOH；⑨Ba（OH）2．
    pH值由大到小呈碱性的物质的顺序是⑨③②⑥，呈中性的物质是④，pH值由大到小的呈酸性物质的顺序是⑤⑧⑦①．

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