Question

1．密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）升高温度，平衡向逆反应方向移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不移动”下同）；
（2）容器体积不变，若通入CO₂气体，平衡向逆反应方向移动，反应混合物的颜色变深；（填“变深”、“变浅”、“不变”下同）
（3）缩小容器体积，平衡不移动，反应混合物的颜色变深；
（4）加入催化剂，平衡不移动．

Answer 1

分析 （1）升高温度，平衡吸热反应方向移动；
（2）容器体积不变，若通入CO₂气体，增强生成物的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度变大，反应混合物的颜色变深；
（3）缩小容器体积，相当于增大压强；
（4）加入催化剂，正逆反应速率同等程度加快．

解答 解：（1）正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故答案为：向逆反应方向；
（2）容器体积不变，若通入CO₂气体，平增强生成物的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度变大，反应混合物的颜色变深，故答案为：向逆反应方向；变深；
（3）缩小容器体积，相当于增大压强，两边计量数相等，所以平衡不移动，反应混合物的颜色变深，故答案为：不；变深；
（4）加入催化剂，正逆反应速率同等程度加快，所以加入催化剂，平衡不移动，故答案为：不．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．