Question

（1）常温下有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱

HCl＞HX＞HY＞HZ

（2）已知25℃时：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．20mL 0.1mol?L^-1的氢氟酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液完全反应时放热akJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式

HF?H⁺+F^-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小；
（2）氢氟酸是弱电解质，弱电解质的电离过程要吸收热量，然后根据盖斯定律写出氢氟酸电离的热化学反应方程式．

解答：解：（1）酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，则相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大的其相应酸的酸性越小，根据题意知，这三种酸的酸性大小顺序是HX、HY、HZ，盐酸是强酸，其酸性最强，则这四种酸的酸性大小顺序是HCl＞HX＞HY＞HZ，
故答案为：HCl＞HX＞HY＞HZ；
（2）氢氟酸是弱电解质，弱电解质的电离过程要吸收热量，
20mL 0.1mol/L的氢氟酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液完全反应时放热a kJ，则1molHF和氢氧化钠溶液完全反应时放出的热量=

a×10-3kJ

0.1mol/L×0.02L

=0.5kJ，
根据盖斯定律知，1molHF电离吸收的热量=+（57.3-0.5a）kJ/mol，
则氢氟酸的电离热化学方程式为：HF?H⁺+F^-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol，
故答案为：HF?H⁺+F^-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol．

点评：本题考查盐类的水解、热化学方程式的书写等知识点，明确酸的强弱与其酸根离子水解能力大小的关系是解本题关键，难度不大．