[题目]利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中.测出盐酸温度,②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液.并用同一温度计测出其温度,③将NaOH溶液倒入小烧杯中.设法使之混合均匀.测得混合液最高温度.回答下列问题:(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量? .(2) 用Ba(OH)2溶液和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？______________________________。

（2）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________________________________________。

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”)，简述理由_____________________。

（4）某实验小组配制0.50 mol/L NaOH溶液，若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体____g。

【答案】确保盐酸被完全中和不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 5.0

【解析】(1)为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；

(2)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故答案为：不能；因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；

(3)发生反应的氢离子和氢氧根离子的物质的量不等，反应生成的水越多，放出的热量越多；但中和热是一个不变的数值，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；

(4)容量瓶的规格有100ml、250ml、500ml、1000ml，容量瓶只有一条刻度线，故只能配制与其规格相同的体积的溶液，应“大而近”的原则来选择合适的容量瓶，故配制245mLNaOH溶液，应选择250mL的容量瓶，配制出250mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.5mol/L×0.25L=0.125mol，质量m=nM=0.125mol×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0。

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【题目】在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；

（2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少。

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【题目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金属。

(1)基态Cu原子核外电子排布式为_____________，基态Fe2+核外有_________个未成对电子。

(2)①re、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的顺序为___________________。

②Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是_____________。

(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ键的数目为________；Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃：易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)3晶体属于________ (填晶体类型)。

(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是_____________；(填字母代号)。

A.铝气化 B.A1C13溶于水 C.加热使铜熔化 D.熔融NaC1

(5)Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示：

①该磁性材料的化学式为__________________；

②Fe原子的坐标参数为（，，0）、（，0，）、________、（0，0，0），N原子的坐标参数为_______。

③已知该晶体的晶胞参数α pm，列出其密度表达式为_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作计算。)。

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【题目】（1）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是_________________。

②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_________________。

（2）已知硫有多种同素异形体，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________。

（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。