在下列反应中:A2(g)+B2△H＜0.当其达到平衡时.图象中曲线正确的是( ) A.①B.②C.③D.⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在下列反应中：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（　　）

A、①

B、②

C、③

D、⑤

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择．

解答： 解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线①符合变化；
该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；
故选AD．

点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理．

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已知反应4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

A、v（CO）=1.5 mol?L^-1?min^-1

B、v（NO₂）=0.7 mol?L^-1?min^-1

C、v（N₂）=0.4 mol?L^-1?min^-1

D、v（CO₂）=1.1 mol?L^-1?min^-1

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（1）若a=0，b=0，则c=

．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=

．
②这时反应向

进行，因为：

．

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A、硫酸

B、液氯

C、铝

D、蔗糖

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．

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①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
依据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验④中的离子方程式是

、

；
（2）E溶液是

，判别依据是

；
（3）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是

或

mol/L
（4）E的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

．②已知25℃时，Na₂CO₃溶液的水解常数为K_b=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=

．

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A、此反应的平衡常数K=