下面是有关弱酸的电离平衡常数．弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11结合数据.分析下列有关说法.其中错误的是( ) A.1 mol?L-1的溶液中.pH＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.升高温度时.HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动.c(H+)增大.电离平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下面是有关弱酸的电离平衡常数．

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（　　）

A、1 mol?L^-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、升高温度时，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，c（H⁺）增大，电离平衡常数增大

C、向稀醋酸中加入相同浓度的HCN溶液，醋酸的电离平衡正向移动

D、饱和H₂CO₃溶液中c（H⁺）与 c（CO₃^2-）的比值大于2

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．酸的电离平衡常数越小，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大；
B．升高温度，促进弱电解质电离；
C．稀释弱电解质，促进弱电解质电离；
D．碳酸分两步电离H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，第一步远远大于第二步电离．

解答： 解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．酸的电离平衡常数越小，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以相同浓度钠盐溶液pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．升高温度，促进弱电解质电离，所以升高温度促进HCN电离，c（H⁺）增大，电离平衡常数增大，故B正确；
C．向稀醋酸中加入相同浓度的HCN溶液，相当于稀释醋酸，则醋酸的电离平衡正向移动，故C正确；
D．碳酸分两步电离H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，第一步远远大于第二步电离，所以饱和H₂CO₃溶液中c（H⁺）与 c（CO₃^2-）的比值大于2，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度关系即可解答，注意HCN和HCO₃^-电离程度、CN^-和HCO₃^-水解程度大小比较，为易错点．

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