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    【题目】研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（ ）

    A.常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

    B.一氧化氮的摩尔质量为30

    C.一氧化氮是一种红棕色的气体

    D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

    【答案】A

    【解析】

    A.常温常压下一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，A正确；

    B.摩尔质量的单位是g/mol，B选项缺少单位所以B错误；

    C.一氧化氮是一种无色气体，C错误；

    D.一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

    已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO3a－。回答下列问题：

    （1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te＋O2CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    （2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有___________，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是__________。

    （3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为___________________，防止酸度局部过大的操作是____________________。

    （4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香烃A可用于合成利多卡因药物，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下

    已知：。

    （1）写出A的名称______________________。

    （2）B在核磁共振氢谱上有_________种特征吸收峰。

    （3）B→C的反应类型是_____________；D→E的反应类型是________________。

    （4）B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。

    ①苯环上共有三个取代基 ②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体

    （5）1molD与足量的NaOH水溶液共热反应，最多消耗NaOH的物质的量为______。

    （6）对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应其ΔH =－125 kJ/mol，S = －81 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）

    A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行

    C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

    B.强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离

    C.共价化合物不一定都是强电解质

    D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示在不同条件下的酶促反应速率变化曲线。据图分析叙述错误的是（ ）

    A. 影响AB段反应速率的主要因素是底物浓度

    B. 影响BC段反应速率的主要限制因素可能是酶量

    C. 温度导致了曲线Ⅰ和Ⅱ的反应速率不同

    D. 曲线Ⅰ显示，该酶促反应的最适温度为37 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是 ( )

    A. CaO B. Na2O2 C. KF D. NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. 升高温度会使反应速率加快

    B. 当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态

    C. 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3

    D. 使用催化剂可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    (1)此反应的化学方程式中a/b=________。

    (2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

    (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。

    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

    Ⅱ．某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

    实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

    试回答下列问题：

    (1)分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

    (2)实验②放出氢气的量减少的原因是___________________(用离子方程式表示)。

    (3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？_____(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

    a.若不正确，请说明原因。

    b.若正确，则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式_______________________。

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