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    (10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    （1）T3+的核外电子排布式是：                              。

    （2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是                （用元素符号表示）。

    （3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：               （填序号）。

    ①B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强

    ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

    ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键

    ④RA3沸点高于QA4，主要是因为前者相对分子质量较大

    ⑤一个Q2A4分子中含有五个σ键和一个键

    （4）加拿大天文台在太空发现了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：                                   。

    （5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是                         （填B或R的元素符号）。

     

     

    （6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是                                       。

    （1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （1分）  

    （2）N＞O＞C （2分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

    （3）①③⑤（选对1个、2个给1分，选对3个给2分，错选一个倒扣一个，扣完本小题分为止）

    （4）H―C≡C―C≡C―C≡C―C≡C―C≡N （2分）  

    （5）Li（1分）  

    （6）Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态 （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    A

     

     

    B

     

     

     

    C

    D

    E

    F

     

    G

    H

    I

    J

     

    K

    L

     

     

     

     

     

     

    M

     

    N

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    试回答下列问题：

    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式        。

    （2）D的氢化物易溶于水的原因                                         

    （3）D和E的电负性的大小：        ＞       （用元素符号表示）

    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有    个σ键，   个π键。

    （5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为           。

    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省南山中学高一下学期3月月考化学试卷 题型：填空题

    （共10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：


    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		 
    		G
    		I
    3
    		B
    		 
    		C
    		 
    		F
    		 
    		H
    		 
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是   ，只有负价而无正价的是         ，氧化性最强的单质是     ，还原性最强的单质是         ；
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是       .最小的是­­­­­­­­­­­        。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期三调考试化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    （共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		K
    		L
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		N
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式       。
    （2）D的氢化物易溶于水的原因                                         
    （3）D和E的电负性的大小：       ＞      （用元素符号表示）
    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   个σ键，  个π键。
    （5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
    ③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建福清东张中学高二上学期期中考试文科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列
    问题。
    （1）非金属性最强的元素是          ；
    （2）Ne 原子结构示意图为          ；
    （3）C 与N 中，原子半径较小的是          ；
    （4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
    （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是    （填化学式），呈两性的是          （填化学式）；
    （6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一种高性能的现代通讯材料的
    名称）；
    （7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝          。（相对原子质量C-12、H-l)
    （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    A

     

     

    B

     

     

     

    C

    D

    E

    F

     

    G

    H

    I

    J

     

    K

    L

     

     

     

     

     

     

    M

     

    N

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    试回答下列问题：

    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式        。

    （2）D的氢化物易溶于水的原因                                          

    （3）D和E的电负性的大小：        ＞       （用元素符号表示）

    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有    个σ键，   个π键。

    （5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为           。

    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

     

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