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【化学― 化学与技术】煤炭被人们誉为黑色的金子,它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率,减少有害气体的排放.人们采取了各式各样的方法。

(1)煤的气化和液化可以提高煤的利用率.煤的气化技术的主要产物是_________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化.将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为__________。

(2)煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。

①在燃烧前,可以采用微生物脱硫技术。原理如下:

上述过程中Fe2+的作用为__________。写出的离子方程式______________。

②煤在燃烧时,进行脱硫处理,常采用_______燃烧技术,在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室,使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧,起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为_______(填化学式)。

③煤在燃烧后,烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术.湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_______设备,用石灰水淋洗。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是

A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OH- NH3↑+ H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O

C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2

D.向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液:Ag+ +I-=AgI ↓

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西大学附属中学高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为:W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应,能够发生的是

A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Y2=2Y-+X2

C.2Y-+W2=2W-+Y2

D.2Z-+X2=2X-+Z2

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高一上期中化学卷(解析版) 题型:填空题

1774年,英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到:“把4.9cm3油脂滴到水面上,立即使水面平静下来,并迅速蔓延开去,使2000 m2水面看起来象玻璃那样光滑”。已知油脂在水面上为单分子层,假设油脂分子的摩尔质量为Mg/mol,每个油脂分子的横截面积为Acm2,取该油脂mg配成体积为Vml的苯溶液,并将该溶液滴加到水中,当滴入第d滴油脂苯溶液时,油脂的苯溶液在水面上不再扩散,此时油膜表面积为Scm2。若每滴溶液的体积为aml,则阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=

根据你对本实验的理解,为什么将油脂溶解

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷(解析版) 题型:实验题

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6(相对分子质量为176),人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L-1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。

(1)测定目的:测定××牌软包装橙汁维生素C含量。

(2)测定原理:C6H8O6+I2 C6H6O6+2H++2I-。

(3)实验用品及试剂:

①仪器和用品(自选,略)。

②试剂:指示剂 (填名称)、浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。

(4)实验过程:

①洗涤仪器:检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装,目测:颜色——橙黄色,澄清度——好。用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入25.00 mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的 (填部位的名称),右手摇动锥形瓶,眼睛注视 直到滴定终点。滴定至终点的现象是

(5)数据记录与处理。滴定中消耗标准碘溶液的体积见下表,请计算此橙汁中维生素C的含量是② mg·L-1。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

A、B代表不同的物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1溶液中水电离程度小于A2溶液中水电离程度,B1溶液中水电离程度小于B2溶液中的水电程度。

(1)写出化学式:Al :____;A2:___;Bl :___;B2:____

(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________

(3)写出0.l mol·L-1的A2溶液中离子浓度的大小排列______。

(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是___________。

(5)若常温下B1、B2两溶液的pH = 5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

等质量的两份锌粉a 、b 分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向a 中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东枣庄八中南校区高二12月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

(5分) 已知100℃ KW=10-12,若将此温度下pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 (写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关能量变化和原因的相关叙述正确的是

A.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

B.铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应

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