Question

A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO₄和H₂SO₄混合溶液．
先打开止水夹，通入N₂，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O₃）．

（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：______；装有遮黄色的固体仪器的名称______．
（2）如何检查装置的气密性______．
（3）C中反应的化学方程式______．
（4）E装置中反应的离子方程式______．
（5）如F中仍有Fe²⁺，如何检验含有Fe²⁺______．

Answer 1

解：（1）A装置中装有淡黄色的固体，应为Na₂O₂，含有离子键和共价键，装有遮黄色的固体仪器的名称为圆底烧瓶，
故答案为：离子键、共价键；圆底烧瓶；
（2）检验气密性，可关闭止水夹，将F中的导管伸入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱，
故答案为：关闭止水夹，将F中的导管伸入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱；
（3）C中发生4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，故答案为：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O；
（4）E中盛足量的NaOH溶液，通入氯气发生：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）Fe²⁺可与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，检验Fe²⁺，可取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe²⁺．
故答案为：取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe²⁺．
分析：A装置中装有淡黄色的固体，应为Na₂O₂，在圆底烧瓶中与水反应生成氧气，并放热，则从A中出来的气体为氧气和HCl的混合物，经浓硫酸干燥后在C中发生4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，氯气可与KI发生氧化还原反应生成I₂，D中含有淀粉，遇碘变蓝色，F中盛FeSO₄和H₂SO₄混合溶液，由浅绿色变为棕黄色，发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，以此解答该题．
点评：本题考查氧气的制备以及氧气和HCl在催化作用下反应的性质探究，侧重于学生实验能力和考查，注意把握实验原理和基本实验操作方法，题目难度不大．