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    2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象：
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写字母）；
    ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1mol•L-1+（填精确值）
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在d点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

    分析 （1）NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解；
    （2）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；
    ②根据电荷守恒定律解题；
    （3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．d点是加入的氢氧化钠的物质的量为NH4HSO4的两倍，得到等物质的量浓度的NH3•H2O、Na2SO4溶液．

    解答 解：（1）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，
    故答案为：＜；
    （2）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，
    故答案为：Ⅰ；
    ②根据电荷守恒，可以求出2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3 mol•L-1[c（OH-）太小，可忽略]，
    故答案为：10-3 mol•L-1；
    （3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．d点是加入的氢氧化钠的物质的量为NH4HSO4的两倍，得到等物质的量浓度的NH3•H2O、Na2SO4溶液，NH3•H2O是弱碱，电离溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），
    故答案为：a；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

    点评 本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度较大，（2）②为易错点，注意根据守恒思想解题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．NH4+、K+、NO3-、SO42-
    C．Na+、K+、Cl-、CO32-D．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法中错误的是（　　）
    A．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
    B．金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件
    C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，故钠的还原性弱于铝
    D．钠可以保存在CCl4中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，下列八项说法中，会导致测定的待测碱液浓度偏低的有（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    ③配制碱液时，称量的固体吸潮
    ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失
    ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    ⑥终点指示剂由黄色变为橙色
    ⑦终点指示剂由橙色变为红色．
    A．②⑤B．①③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、SO42ˉ、ClˉB．H+、Ca2+、CO32ˉ、Clˉ
    C．K+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉD．Na+、NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如果规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同，下列各项中发生变化的共有
    ①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
    （1）砷的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为4．
    （2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C＞H，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是d．
    a．氢键    b．极性键    c．范德华力    d．离子键    e．σ键
    （3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互
    为等电子体，则该阴离子的化学式是NO43-．
    （4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 （PAN）等二次污染物．
    ①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp，1mol PAN中含σ键数目为10NA．
    ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{p{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
    纤维编号①②③
    灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味
    则羊毛的编号为③，棉花的编号为②，涤纶的编号为①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成的沉淀物为0.02mol；a的数值可能是（　　）
    A．40B．65C．90D．120

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