Question

下列离子方程式正确的是（　　）

A、标准状况下11.2 L氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中2Br^-+Cl₂?2Cl^-+Br₂

B、亚硫酸钠溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-?5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

C、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-?CaCO₃↓+H₂O

D、滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I^-+O₂+4H⁺?I₂+2H₂O

Answer 1

分析：A、亚铁离子还原性大于溴离子，根据氯气与亚铁离子的物质的量判断过量情况；
B、根据化合价变化及质量守恒判断离子方程式正误；
C、氢氧化钠过量，溶液中生成的碳酸根离子有剩余；
D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等．

解答：解：A、标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol；10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁0.01mol，与氯气完全反应，需要消耗氯气0.015mol，显然氯气过量，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂，故A错误；
B、酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，反应的离子方程式为：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故B正确；
C、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成了碳酸钙、碳酸根离子，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C错误；
D、滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，离子方程式电荷不相等，正确的离子方程式为：4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力；该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．