根据下表数据.下列判断正确的是( ) 电离常数 HF:Ki=3.6×10-4 H3PO4:Ki1=7.5×10-3.Ki2=6.2×10-8.Ki3=2.2×10-13A．在等浓度的NaF.NaH2PO4混合溶液中.c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(H2PO4-)+c(OH-)B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4+F-=H2PO4-+HFC� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2012?长宁区二模）根据下表数据，下列判断正确的是（　　）

电离常数（25℃）

HF：
K_i=3.6×10^-4

H₃PO₄：
K_i1=7.5×10^-3，
K_i2=6.2×10^-8，
K_i3=2.2×10^-13

A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）

B．少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF

C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄

D．结合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-

分析：电离常数越大，酸性越强，
A．从溶液的电荷守恒的角度分析；
B．根据电离常数判断酸性的强弱，以此判断反应能否发生；
C．根据电离常数判断酸性的强弱，以此判断对应盐的水解程度；
D．酸越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强．

解答：解：电离常数越大，酸性越强，则酸性：H₃PO₄＞HF＞H₂PO₄^-＞HPO₄^2-，则
A．溶液存在电荷守恒，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故A错误；
B．酸性：H₃PO₄＞HF＞H₂PO₄^-，则少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF，故B正确；
C．酸越弱，对应的盐水解程度越大，碱性越强，则同温同浓度时，溶液的pH：Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄，故C错误；
D．酸越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查离子浓度大大小比较，侧重于弱电解质的电离和盐类水解的考查，题目难度不大，注意电荷守恒的运用，在比较离子浓度大小时经常考查．

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