Question

某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则
（1）该温度（填大于、等于或小于）

 

25℃．将此温度下0.01mol?L^-1的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=

 

；
（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=

 

．

Answer 1

分析：（1）水的电离的过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大；
（2）溶液呈中性，说明氢离子的物质的量 等于氢氧根离子的物质的量；
（3）根据溶液的pH计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算混合溶液中氢离子浓度，结合方程式计算．

解答：解：（1）水的电离的过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13＞10^-14，所以温度高于室温，故答案为：大于；
（2）若所得混合溶液为中性，说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，0.01mol?L^-1的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，则0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=10：1，故答案为：10：1；
 （30.01mol?L^-1的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合后溶液中氢氧根离子浓度=

0.1b-0.01a

a+b

=10^-2mol/L，解得：a：b=9：2，故答案为：9：2．

点评：本题考查pH的简单计算和水的离子积的影响因素，注意酸、碱溶液中，氢氧根浓度和氢离子浓度的计算方法，为易错点．