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    【题目】探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

    甲 乙 丙

    A.上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成

    B.装置乙可用于收集SO2气体

    C.为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色

    D.利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O晶体

    【答案】C

    【解析】

    A．Cu和浓硫酸在加热条件下反应可产生二氧化硫，上下移动装置甲中的铜丝可控制反应的发生和停止，从而控制SO2的生成，A正确；

    B．SO2的的密度比空气大，可用向上排空气法收集，SO2有毒，可用NaOH溶液吸收，防止污染空气，B正确；

    C．浓硫酸过量，不能直接向反应后的容器中加水，C错误；

    D．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO45H2O，操作合理，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：

    （1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。

    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为____mL。

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol/L盐酸的体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第1次

    20.00

    0.00

    26.01

    第2次

    20.00

    1.56

    30.30

    第3次

    20.00

    0.22

    26.21

    请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

    ①该反应中的氧化剂是_____，还原剂是____，每生成1molNa2FeO4转移_______mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是

    A.同温同压下A、B两气体的密度之比为b:a

    B.A与B的相对分子质量之比为a:b

    C.同质量气体A与B的分子数之比为b:a

    D.相同状况下同体积A、B的质量之比为a:b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

    B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

    C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

    D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各化合物的命名中正确的是（ ）

    A. CH2Cl－CH2Cl 二氯乙烷B. CH3 –O –CH3 乙醚

    C. 3―丁醇D. 2―甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）

    ①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

    ③可发生取代、加成、消去、但不能发生加聚反应

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物

    ⑤1mol该有机物与溴水发生反应最多消耗3molBr2

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol

    A. ①②③B. ①②⑥C. ①②⑤⑥D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

    (1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3

    ①仪器B的名称________,A中试剂________，B中试剂________

    ②C中发生反应的化学方程式:________________________________

    (2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，

    ①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________，反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________

    ②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。

    ③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是

    A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

    B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

    C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于

    D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

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