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    氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3?，两步反应的能量变化示意图如下：

    下列说法合理的是

    A．该反应的催化剂是NO2?

    B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3?

    C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

    D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1: 3

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO3－)。现将0.1 mol·L－1次氯酸溶液与0.1 mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

    B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电化学原理的说法中，错误的是

    A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

    B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

    C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气

    D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列与NaHSO3溶液有关的离子方程式书写错误的是

    A．NaHSO3溶液与FeCl3反应：HSO3-+2 Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+

    B．NaHSO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

    C．NaHSO3溶液和稀HNO3反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

    D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反应：HSO3-+ AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三上学期统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关离子方程式，正确的是

    A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O

    B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3?＋CO32－＋2H2O

    C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

    D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．

    （1）已知在常温常压下：

    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1

    H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1

    则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=

    （2）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为____________________

    （3）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

    CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

    在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：

    ①用CH3OH表示该反应在0﹣8min内的平均反应速率v（CH3OH）= ．

    ②此温度下该反应平衡常数K= ；

    （4）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0

    ①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是 ；

    a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

    b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动

    c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

    d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

    e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应热不变

    ②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2•mol﹣2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    物质的量/（mol）

    0.4

    0.4

    0.8

    请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省宜春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属钠分别投入下列溶液中，放出气体且最终不一定有沉淀的是

    A．MgCl2溶液 B．CuSO4溶液

    C．FeCl3溶液 D．Al2(SO4)3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”物质。这种物质是

    A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A．B．C三种醇的每个分子里羟基数之比为

    A．3：1：2 B．2：6：3 C．3：2：1 D．2：1：3

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