科目：高中化学 来源： 题型：
高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：
FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
（1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分
反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式： ▲ ；加入铁粉的作用有 ▲ 、 ▲ 。
（2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是 ▲ 。
FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致
FeC2O4的产率 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙
醇的作用是 ▲ 、 ▲ 。
（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净
的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶
液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤， ▲ ，过滤，得到较
纯净的FeSO4溶液。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应：O2(g)+2NO(g)
2 NO2(g)，反应已达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再变化
B. 混合气体的密度不再改变
C. 反应混合物中各组分物质的浓度相等
D. O2 、NO、 NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)＝10-6mol/L的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。
| 编号 | 物质 | 试剂名称或化学式 |
| ① | 除杂质： NaHCO3溶液（Na2CO3） | |
| ② | 除杂质：SiO2（CaCO3） | |
| ③ | 除杂质：FeCl2溶液（FeCl3） | |
| ④ | 鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液 | |
| ⑤ | 鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液 |
（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
“四种基本反应类型与氧化还
原反应的关系”也可用右图表
达。其 中Ⅰ为化合反应，则
Ⅱ为 反应。写出一个
有水生成的符合反应类型Ⅲ
的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）
（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，
溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+ B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+ D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+
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2C(g) △H﹥0，下列图象中正确的是
