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    湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为


    1. A.
      变红
    2. B.
      先变红后变白
    3. C.
      变白
    4. D.
      不变
    B
    分析：先分析溶液中存在的微粒，根据微粒的性质判断试纸颜色的变化．
    解答：湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气，相当于是在蓝色石蕊试纸上滴加新制的氯水，新制的氯水中存在的微粒有：
    分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-．H+使湿润的蓝色石蕊试纸变红（很快），HClO氧化有色物质为无色物质（较慢），所以现象为：先变红后变白．故A、C、D错，B对
    故选B
    点评：了解溶液中存在的微粒及微粒的化学性质是解题的关键，试纸变红起作用的是H+，起漂白作用的是HClO．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关肥皂的说法错误的是


    1. A.
      肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐
    2. B.
      肥皂也可以在洗衣机中使用。
    3. C.
      肥皂的碱性较强，不适合洗涤丝绸、毛织物和某些化学纤维纺织品。
    4. D.
      肥皂对水质的要求高,硬水、海水、酸性水中都不宜使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液PH>5.1现用0.1mol/L HCl溶液来滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积


    1. A.
      =10mL
    2. B.
      =5mL
    3. C.
      >5mL
    4. D.
      <5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于镁的冶炼说法中，正确的是(　　)


    1. A.
      利用海水和石灰水作用可以得到氯化镁
    2. B.
      氯化镁的结晶水合物直接受热失去水，得到氯化镁
    3. C.
      电解氯化镁的水溶液得到金属镁
    4. D.
      利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁的原因是氧化镁的熔点太高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对于杀虫剂认识不正确的是


    1. A.
      杀虫剂逐渐向着无毒、无污染方向发展
    2. B.
      气雾类杀虫剂不应靠近火源，防止爆炸
    3. C.
      超高效杀虫剂之所以高效是因为他的毒性更强
    4. D.
      有机磷等杀虫剂虽然杀虫效果好，但有一定的残留，所以使用时要慎重

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各微粒①Na+  H3O+  NH4+ ② OH-  NH2-  F-③O2- Mg2+  Al3+  ④CH4 H2O  NH3具有相同的质子数和电子数的正确组合是


    1. A.
      ①②④　
    2. B.
      ②③④
    3. C.
      ①②③　
    4. D.
      ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列叙述不正确的是


    1. A.
      在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
    2. B.
      以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
    3. C.
      研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
    4. D.
      天然药物无任何毒副作用，可长期服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是


    1. A.
      从左到右，原子半径逐渐减小
    2. B.
      从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强
    3. C.
      从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由—4递变到—1(O、F除外)
    4. D.
      从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是


    1. A.
      催化剂可以改变化学反应速率
    2. B.
      食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    3. C.
      2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
    4. D.
      化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

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