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【题目】下图中的每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为MgBaCl2Na2CO3HCl中的一种。

(1)写出乙和丙的化学式:乙___________,丙___________

(2)写出下列化学方程式:

甲和乙:_____________________________

丙和丁:_____________________________

3图中反应属于基本反应类型中的___________反应

【答案】(1) Na2CO3 HCl

(2)甲和乙:BaCl2+Na2CO3=BaCO3+NaCl

丙和丁:Mg+2HCl=MgCl2+H2 (3)复分解

【解析】

试题分析:(1)在给定的转化关系中,硫酸与甲、乙、丁三种物质反应,而甲、乙、丙、丁(MgBaCl2Na2CO3HCl)中只有HCl不和硫酸反应,所以丙为HCl;由氢氧化钙与乙反应,推出乙为Na2CO3,而甲与乙反应,甲为BaCl2,丁为Mg

(2)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,化学方程式为:Na2CO3 +BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

镁和HCl溶液反应生成氯化镁和氢气,化学方程式为:Mg+2HCl═MgCl2+H2

(3)反应为酸碱中和,属复分解反应。

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(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

限选试剂为:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L1NaOH、

澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列探究实验方案。

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量

试管B中加1%品红溶液;

试管C中加

若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质;

则消毒液未变质;

则消毒液完全变质。

(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下

量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中加入过量的a mol·L1 Na2SO3溶液b mL;

滴定分析。将c mol·L1的酸性KMnO4溶液装入 填酸式或碱式滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不褪时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;

滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

计算消毒液中NaClO的浓度为 mol·L1(用含a、b、c、v的代数式表示)。

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