Question

20．一定温度下，将a mol PCl₅通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），平衡时测得混合气体的压强为p₁，此时向容器中再通入a mol PCl₅，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p₂，下列判断正确的是（　　）

• A． 2p₁＞p₂
• B． PCl₅的分解率增大
• C． p₁＞p₂
• D． Cl₂的体积分数增大

Answer 1

分析 容积固定，达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相当于增大了压强．
A．容器容积不变，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆移，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍；
B．由于增大了压强，平衡逆移；
C．达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相当于增大了压强；
D．由于增大了压强，平衡逆移，Cl₂的体积分数减小．

解答 解：容积固定，达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相当于增大了压强．
A．容器容积不变，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆移，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍，所以2P₁＞P₂，故A正确；
B．由于增大了压强，平衡逆移，所以PCl₅的分解率减小，故B错误；
C．达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相当于增大了压强，所以p₁＜p₂，故C错误；
D．由于增大了压强，平衡逆移，生成的氯气的量减少，Cl₂的体积分数减小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查压强对化学平衡的影响，注意容器容积不变，气体物质的量增大，压强增大，本题难度中等．