Question

18．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物混合反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O
（2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O
（4）工业上制取D单质方法的名称是氯碱工业，反应的离子方程式是Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，则A为O元素；B、C、D同周期，由原子序数可知位于第三周期，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则D为Cl，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱之间的反应，故B为Na、C为Al；E和其他元素既不在同周期也不在同主族，则E为Ca，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，则A为O元素；B、C、D同周期，由原子序数可知位于第三周期，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则D为Cl，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱之间的反应，故B为Na、C为Al；E和其他元素既不在同周期也不在同主族，则E为Ca．
（1）元素C为Al，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族，B、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO₄，二者反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，
故答案为：第三周期第ⅢA族；H⁺+OH^-═H₂O；
（2）D的氢化物为HCl，形成的浓HCl溶液可以使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）一种盐中O、Cl、Ca三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐为Ca（ClO）₂，名称为：次氯酸钙，Ca（ClO）₂溶液与HCl水溶液反应可生成氯气，该反应的离子方程式为：ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O，
故答案为：次氯酸钙；ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O；
（4）工业上制取氯气单质方法的名称是：氯碱工业，反应的离子方程式是：Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案为：氯碱工业；Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．