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    (1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：   
    ①升温___         ；②增大压强____        ；③增大容器容积____     ；
    ④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化剂____       。
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
    （3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
    已知：C3H8(g) CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1="156.6" kJ·mol－1
    CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g )       △H2="32.4" kJ·mol－1
    则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=        kJ·mol－1。
    （4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
    化学键
    		C—H
    		C—F
    		H—F
    		F—F
    键能
    		414
    		489
    		565
    		158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 
    CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________
    （1）加快、加快、减慢、加快、不变、加快 （1分/每空）
    （2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–889.6kJ·mol－1（4分）
    （3）124.2（3分） （4）—1928 KJ/mol（3分）
    （1）考查外界条件对反应速率的影响。增大反应物的浓度、升高温度、增大压强或使用正催化剂，均能加快反应速率。增大容器的容积，压强减小，反应速率降低。B是固体，增加B的质量，反应速率不变。
    （2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。根据题意可知，1mol甲烷完全燃烧放出的热量是55.6kJ×16＝889.6 kJ，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–889.6kJ·mol－1。
    （3）考查盖斯定律的应用。根据题意①－②即得到C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g)，所以该反应的反应热是156.6 kJ·mol－1－32.4 kJ·mol－1＝124.2 kJ·mol－1。
    （4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即414 kJ·mol－1×4＋158 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝—1928 KJ/mol。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJ?mol-1
    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（   ）
    A．－488.3 kJ·mol-1B．－244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1  (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2  (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(g);△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是               
    A．△H1＝△H2＝△H3B．△H1 > △H2，△H1＝2△H3
    C．△H1 < △H2，△H2＝2△H3D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生
    B．氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－285.8kJ·mol-1
    C．将1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH－(aq)+H＋(aq)=H2O(l) △H =－114.6kJ·mol-1
    D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
    请回答下列问题：

    （1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
    （2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为       ；
    （3）若反应温度升高，A的转化率       （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；达到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，则a=          ；
    （5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1             （填“增大”“减小”“不变”），ΔH的变化是：ΔH     （填“增大”“减小”“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
    A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol－1
    B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol－1
    C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol－1
    D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    H2O(g) == H2(g) + O2(g)  △H =" +241.8" kJ·mol-1
    H2(g)+ O2(g) == H2O(1)  △H = －285.8 kJ·mol-1
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（    ）
    A．吸热88kJB．吸热2.44 kJC．放热44kJD．吸热44 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共10分）依据事实，填空：
    （1）已知某条件下可发生如下反应CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
    化学键
    		C－H
    		C＝C
    		C－C
    		H－H
    键能（kJ/mol）
    		414.4
    		615.3
    		347.4
    		435.3
    则该反应的热化学方程式右边的ΔH＝                     ；
    （2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：                       ；负极：                       
    （3）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为         ；
    (4) 将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。此过程的总反应方程式为                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）
    A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
    B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
    C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
    D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

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