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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．胆矾（CuSO4•5H2O）是混合物
    B．加热胆矾失去结晶水的过程是风化
    C．氯化钙易吸水而发生潮解，所以可作干燥剂
    D．从饱和溶液中析出的晶体都含有结晶水

    分析 A．不同物质组成的为混合物；
    B．室温下物质在空气中失去结晶水的过程为风化；
    C．无水氯化钙具有吸湿性，能吸收气体中的水蒸气发生潮解；
    D．从饱和溶液中析出的晶体不一定含结晶水．

    解答 解：A．胆矾（CuSO4•5H2O）是一种物质组成的为纯净物，故A错误；
    B．加热胆矾失去结晶水的过程是一定条件下发生的反应，不是风化，故B错误；
    C．无水氯化钙具有吸湿性，能发生潮解，所以无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解，可以做干燥剂，故C正确；
    D．从饱和溶液中析出的晶体不都含有结晶水，溶液氯化钠晶体析出不含结晶水，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类、物质性质、物质变化、晶体形成等，注意知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（　　）
    A．过氧化钠B．蔗糖C．氯气D．氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见表：
    气体发生装置
    a
    b
    c
    气体收集装置
    2
    ②
    ③
    完成下列填空：
    （1）从图中选择实验室制取氨气的发生装置b（选填编号）、收集装置①（选填编号）．
    （2）用注射器收集50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后注射器内无（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）工业合成氨的简易流程如图：

    通过循环Ⅰ可利用的气态物质是d
    a．催化剂       b．只有N2c．只有H2      d．N2和H2
    （4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．29NH3、PH3、
    AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3＞AsH3，理由是N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱．
    （5）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液呈酸性，用离子方程式解释原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系电荷守恒为：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]或者物料守恒为：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．

    （1）用如图1所示装置，c是长橡胶管．使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰．
    ②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶．
    ③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
    ④完成上述操作后，下面应进行的操作是BC．
    A．微热锥形瓶       B．夹紧止水夹a、b     C．充分振荡锥形瓶      D．继续通入N2
    （2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
    ⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
    ⑥重复第④步操作．
    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂．
    ⑧用 0.005mol•L-1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复．
    （4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
    ⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg•L-1）9.4mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有如下反应：KMnO4+C+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H2O
    （1）配平上面的方程式，在横线上填入系数．
    （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
    （3）如反应后得到了1molCO2，则在反应中有0.8molMn原子被还原（选“氧化”或“还原”），它得到（选“失去”或“得到”）了4NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
    B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16：1
    C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
    D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．由苯和乙醛组成的混合液体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
    A．2.14%B．19.56%C．22.65%D．32.00%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
    C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，p区元素，最高价氧化物的化学式是As2O5，写出砷原子最外层电子排布图AsH3分子的VSEPR模型名称四面体结构，立体构型名称为三角锥，含有的共价键为极性键（极性键，非极性键），属于极性分子（极性分子，非极性分子），砷原子采取sp3杂化．

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