Question

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是

A．OH－＋CO32－＋2H＋==CO3－＋H2O

B．2OH－＋CO32－＋3H＋==HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋==CO2＋3H2O

D．OH－＋CO32－＋3H＋==CO2＋2H2O

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子反应生成水，然后再与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，继续反应最终生成二氧化碳和水。A、代表盐酸恰好与氢氧化钠反应生成水及盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，正确；B、代表盐酸与氢氧化钠恰好反应且盐酸与一半的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，正确；C、当氢离子与碳酸根离子的物质的量之比是4:1时，说明氢离子一半用于与氢氧根离子反应，另一半与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，不会生成二氧化碳，错误；D、代表盐酸与氢氧化钠、碳酸钠完全反应生成水和二氧化碳，正确，答案选C。

考点：考查对给定条件的离子方程式的判断