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    下列叙述错误的是（　　）
    A、向AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀变成淡黄色，则 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
    B、NH4HCO3的分解反应能自发进行因为熵变△S＞0来解释
    C、丁达尔效应是区别胶体与溶液的一种常用物理方法
    D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,胶体的重要性质,中和热,消去反应与水解反应
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A、溶度积大的转化为溶度积小的容易发生；
    B、NH4HCO3的分解反应是熵增加过程；
    C、丁达尔效应是胶体特有的性质；
    D、淀粉、脂肪、蛋白质的水解需要化学催化剂或酶催化剂，在人体内由酶所催化．
    解答： 解：A、溶度积大的转化为溶度积小的容易发生，所以向AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀变成淡黄色，则 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），故A错误；
    B、NH4HCO3的分解反应为NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O是熵增加过程，所以能用熵变△S＞0来解释，故B正确；
    C、丁达尔效应是胶体特有的性质，所以丁达尔效应是区别胶体与溶液的一种常用物理方法，故C正确；
    D、淀粉、脂肪、蛋白质的水解需要化学催化剂或酶催化剂，在人体内由酶所催化，故D正确；
    故选A．
    点评：本考点考查了自发性的判断、沉淀的转化、胶体的性质、营养物质的水解反应等，考查的知识点很多，属于基本原理和基础知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
    B、常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
    C、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
    D、0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
    （一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
    （1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号 c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
    Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
    v（正）
     
    v（逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为
     
    mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅  
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
    ③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
    （1）第一步制取粗硅的化学方程式
     
    ．
    （2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
    （i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
    （ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
    ①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是
     
    ．
    ②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=
     
    kJ．

    ③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-
    B、在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
    C、在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-
    D、在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（K+）为2 mol?L-1
    B、上述电解过程中共转移4 mol电子
    C、电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
    D、电解后溶液中c（H+）为2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．下列判断错误的是（　　）
    A、x=1
    B、2min内A的反应速率为0.3 mol?（L?min）-1
    C、B的转化率为40%
    D、若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B、20g重水（D2O）中含有的中子数为8 NA
    C、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D、标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□．关于此反应的叙述正确的是（　　）
    A、该反应的还原剂是C2O42-
    B、该反应右边方框内的产物是OH-
    C、该反应电子转移总数是5e-
    D、配平该反应后，H+的系数是8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
    B、18g H2O中含的质子数为18NA
    C、常温下，8g CH4含有2 NA个氢原子
    D、1mol/L NaCl溶液含有Na+NA个

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