Question

可以证明可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已达平衡状态的是（　　）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

A．全部

B．②④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

Answer 1

分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答：解：①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H-H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
②只要一个N≡N键断裂同时就要形成6个N-H，而已知又有6个N-H键断裂，说明N-H断裂和形成的数目相同，即NH₃的物质的量保持不变，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
③根据质量守恒，不论反应是否达到平衡状态，气体混合物的都质量不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以反应物和生成物的百分含量都不再改变，能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；
⑥恒温恒压时，气体物质的量减少，体积减小，密度增大，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
⑦v_正（H₂）表示消耗H₂的速率，v_逆（NH₃）表示消耗NH₃的速率，且v_正（H₂）：v_逆（NH₃）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故②④⑤⑥⑦正确；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，要注意把握平衡状态的实质以及判断的依据．