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    将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为


    1. A.
      g
    2. B.
      2b g
    3. C.
      a g
    4. D.
      b g
    D
    由a∶b＝8∶21可知铜与硝酸的物质的量比为，故3molCu可生成3molCu(NO3)3，其余的2mol硝酸被还原，即反应中起酸性作用的硝酸的质量为，答案为D
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    将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为(　　)。

     

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    将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为                            (　　)

    A. g               B．2b g             C.a g              D.b g

     

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    将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为

    [     ]

    A. b/2g
    B.2b g
    C.3a/4 g
    D.3b/4 g

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    将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为(　　)。

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省舒城中学高三第一学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为                            (　　)

    A．gB．2b gC．a gD．b g

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