【题目】物质的很多性质都与晶体结构有着密切的关系,运用相关的知识回答下列问题
(1)NaCl 、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是___________________________(用>连接),
其中在熔融为液态时能导电的电解质是________________。
(2)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式:六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为 _______________
(3)醋酸的球棍模型如图所示。
①在醋酸中,碳原子的轨道杂化类型有 _______________;
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示,该晶体中含有的化学键是 _______________(填选项字母)。
A.极性键 B.非极性键
C.配位键 D.金属键
【答案】金刚石>NaCl>干冰 NaCl 3∶2∶1 sp3、sp2 A、B、C
【解析】
(1) NaCl是离子晶体 、干冰是分子晶体、金刚石是原子晶体;熔融状态下的离子化合物能导电。(2)根据均摊原则计算晶胞中原子数;(3) ①在醋酸中,甲基上的C形成4个σ键,无孤对电子,羧基中的C原子形成3个σ键,无孤对电子;②根据结构图判断化学键种类。
(1) NaCl是离子晶体 、干冰是分子晶体、金刚石是原子晶体,所以NaCl 、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>干冰;熔融状态下的离子化合物能导电,所以熔融状态下能导电的是NaCl;(2)根据均摊原则,(a)中原子数;(b)中原子数是
(c)中原子数是,晶胞内金属原子个数比为3∶2∶1;(3) ①在醋酸中,甲基上的C形成4个σ键,无孤对电子,羧基中的C原子形成3个σ键,无孤对电子;所以醋酸中碳原子的轨道杂化类型有sp3、sp2;②根据结构图,Cu的水合醋酸盐晶体中含有的化学键是非极性键、极性键、配位键,故选A、B、C。
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【题目】将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
(1)6.5 g锌的物质的量为__________;
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________。
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________。
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______________。
(2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3,则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。
(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞,若C处发生了堵塞,则B中可观察到__________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____(填选项a或b或c)。
选项 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
b | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可观察到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴,打开活塞,将D中少量溶液加入E中,振荡E,观察到的现象是_______________________________,该现象_____(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是_____________________。
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【题目】下列有关试剂的保存方法,正确的是( )
A. 少量金属钠密封保存在水中
B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D. 氢氟酸保存在塑料瓶中
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【题目】工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得 NaHSO3溶液,然后用惰性电极电解 NaHSO3废水(原理如图所示)使吸收液再生,两膜中间的Na+和HSO3-可通过离子交换膜。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的HSO3-离子通过C膜向左侧迁移,左侧电极室溶液pH增大
B. 图中A连接电源的正极,B连接电源的负极
C. 阳极反应为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+,阳极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的Na2SO3生成
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【题目】在某澄清透明的酸性溶液中,可能大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、SO32-、SO42-B.Na+、Fe2+、Cl-、MnO4-
C.Na+、K+、SiO32-、NO3-D.Al3+、NH4-、SO42-、Cl-
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【题目】现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c(Mg2+)=2molL-1,c(Cl-)=7molL-1,要使镁离子转化成Mg(OH)2并使Mg2+和Al3+分离开来,至少需要4molL-1的NaOH溶液
A.140 mL B.120 mL C.200 mL D.80 mL
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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是______。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:________
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______.
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【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
A. 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值
B. 0~5min内,v (H2)=0.05mol/(Lmin)
C. 10 min时,改变的外界条件可能是减小压强
D. 该反应混合气体的平均相对分子质量:5min时小于12 min 时的
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