[题目]下列说法不正确的是( )A. C和C是碳元素的2种核素.它们互为同位素B. 化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳.这种新的碳结构称作“纳米泡沫 .它外形类似海绵.比重极小.并具有磁性.纳米泡沫碳与C60互称同素异形体C. 与互为同分异构体D. 硝基苯可看成是由和-NO2两种基团组成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法不正确的是(　　)

A. C和C是碳元素的2种核素，它们互为同位素

B. 化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与C60互称同素异形体

C. 与互为同分异构体

D. 硝基苯可看成是由和—NO2两种基团组成

【答案】C

【解析】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，126C和146C是碳元素的2种核素，他们互称同位素，故A正确；B．纳米泡沫碳与C60是同种元素组成的不同单质为同素异形体，纳米泡沫碳与C60互称同素异形体，故B正确；C．与分子式相同，结构相同是同种物质，故C错误；D．硝基苯是苯环上一个氢原子被硝基取代生成的产物，硝基苯可看成是由和-NO2两种基团组成，故D正确；故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（）。

（A）HCl （B）NO2 （C）SO2 （D）NH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验题

（一）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_______________________________。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响）

①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视_________________

②装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________

（二）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（4）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。

（1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）装置D的作用是___________________。

（3）装置E中反应的化学方程式为___________________。

（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。

（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。

限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液

实验步骤	实验操作	现象	实验结论
1	__________	__________	NaNO2具有氧化性
2	__________	__________	NaNO2具有还原性

（6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2)外观与食盐非常相似，毒性较强。

已知①Ksp(AgNO2) =2.0×10-8，Ksp(AgCl) =1.8×10-10；

② Ka(HNO2) =5.1×10-4。

若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是__________________________（试剂自选）。

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【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见化合物。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X>W>Q

B. Q、X形成的化合物的电子式为：

C. 最简单氢化物的稳定性：Z>W

D. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

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【题目】化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是

A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂

B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程

C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一

D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。

（2）②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________。

（3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。

（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

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【题目】某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）已知I2＋I－ I3－， I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

	操作	实验现象
a	取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。	CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色。
b	取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。	CCl4层呈紫红色，水层几近无色。

① 实验b的目的是。

② 根据实验a中，水层中含有的粒子有。

③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是。

④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为。

（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，该反应的化学方程式是。

（3）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为。

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