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    1．下列化学反应方程式中，符合“碱性氧化物→碱”转化规律的是（　　）
    A．MgO+H2SO4═MgSO4+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．SO3+H2O═H2SO4

    分析 与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物→碱的转化是碱性氧化物溶于水生成碱，据此分析判断．

    解答 解：A．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O是碱性氧化物和酸反应生成盐，不是碱性氧化物→碱转化，故A错误；
    B．Na2O+H2O═2NaOH是碱性氧化物→碱转化，故B正确；
    C．无碱性氧化物反应，是金属单质与酸的置换反应，故C错误；
    D．三氧化硫是酸性氧化物溶于水生成对应酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质的分析，掌握概念实质和物质性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）0.5mol H2SO4 的质量是49g，其中含有0.5mol S，2NA个O．
    （2）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比1：1，质量比7：11，所含氧元素的质量比1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ．mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol
    C．NaOH和HCl反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加．回答问题：
    （1）电源的N端为正极；
    （2）电极b上发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （3）丙装置损失的质量为4.49g（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L；
    （4）电极c的质量变化是16gg；
    （5）①若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液．通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    ②已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．请写出一种适合实验室制备氯气的反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中若有1.00mol还原剂被氧化，则有43.5g氧化剂被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O．反应中，Fe元素被氧化，每生成8mol H2O转移电子总数为6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．短周期元素X，Y，Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
    （1）X，Y，Z元素的名称及符号．X：氧（O）  Y：钠（Na）   Z：碳（C）
    （2）写出ZX2的化学式：CO2
    （3）写出Y2X对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键．离子键和共价键
    （4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如下．请回答相关问题．

    （1）上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①BaCl2；试剂③HCl；操作②为过滤．
    （2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
    （3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
    操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸
    编号实验操作预期现象和结论
    ①
    ②

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

    （1）化学反应速率最快的时间段是 ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ；

    A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ；

    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

    （3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

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