下列反应既属于氧化还原反应.又是吸热反应的是A．铝与稀盐酸的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝与稀盐酸的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应

C．灼热的木炭与CO2反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

【解析】

试题分析：A．铝与稀盐酸的属于氧化还原反应，但是放热反应的；B．甲烷在氧气中的燃烧属于氧化还原反应，但是放热反应的；C．灼热的木炭与CO2既属于氧化还原反应，又是吸热反应； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于非氧化还原反应，是吸热反应。

考点：既属于氧化还原反应，又是吸热反应的判断。

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（16分）I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H= -574 kJ·mol-l

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H= -1160 kJ·mol-l

③H2O（g）=H2O（1） △H=-44．0 kJ·mol-l

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式____ 。

II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。

（1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=____ ；

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填 “>”、“<”或“=”）。

（2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若将6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

①若改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是，曲线II对应的实验条件改变可能是____ 。

②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如图：电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式，投料时必须满足n（KOH）:n（MnO2）。

②阳极的电极反应为。

③B物质是（填化学式），可以循环使用的物质是（填化学式）。

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短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种常见氧化物为EO D．E位于元素周期表的ⅥA族

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某实验小组学生用50mL0．50mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．若改用60ml0．50mol/L盐酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

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（1）通过__________（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有Na＋。

（2）若上述流程图中Na2CO3溶液的pH＝12，下列说法正确的是___________。

A该溶液中

B．该溶液中

C．该溶液中

D．若将该溶液稀释至100倍，则pH＝10。

（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。取0.5L该溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0 009 mol/L，则该溶液中至少应加入_______molKMnO4 .

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