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    10．用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中若有71gCl2生成，转移的电子数为2NA个．

    分析 Mn元素得到电子，Cl元素失去电子，该反应中化合价降低值=化合价升高值=转移电子数；
    71克Cl2中Cl的物质的量为$\frac{71g}{35.5g/mol}$=2mol，根据化合价的变化计算转移的电子数．

    解答 解：该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，该反应中化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=10，即转移的电子总数为10e-，则电子转移的方向和数目为：，
    71克Cl2中Cl的物质的量为$\frac{71g}{35.5g/mol}$=2mol，Cl的化合价由-1价升高为0价，升高1，故转移的电子数为：2mol×NA=2NA，
    故答案为：；2NA．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重电子转移方向和数目的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O
    B．a→b时发生的离子反应为H++OH-═H2O
    C．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1
    D．从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+＞Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
    （1）电源的N端为正极；
    （2）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：5.6L；
    （4）丙中K2SO4质量分数将变为10.47%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．图中甲池是甲烷燃料电池的示意图，乙池中使用的电极材料为石墨和铁，工作一段时间后，发现M、N两个电极的质量均没有变化，请回答下列问题：

    （1）乙池中M电极材料为Fe，N电极上发生的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中发生的电解总化学反应方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
    （2）甲池中通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （3）若乙池中某一电极析出金属银4.32g时，理论上甲池中应消耗氧气为0.224 L（标况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物Ⅰ是制备液晶材料的中间体之一，分子式为：（C11H12O3），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②R-CH=CH2 $\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ R-CH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
    （2）由C转化为D的化学方程式为2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
    （3）E的分子式为C4H8O2，所含官能团名称为羧基．
    （4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
    （5）I的结构简式为．
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件结构共18种（不考虑立体异构）
    ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2．
    J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样．
    K2CO3溶液呈碱性CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    K2SO4溶液呈中性不发生水解；
    FeCl3溶液呈酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、H+、SO42-
    C．K+、NO3-、Na+、CO32-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列方程式不能正确解释实验事实的是（　　）
    A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C．0．lmol•L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
    D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列物质等导电的是①③⑤，属于电解质的是④，属于非电解质的是②⑥⑨．
    ①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫．

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