对于反应m+qD(g).△H=Q kJ/gmol.改变反应条件时.A的转化率变化情况如图所示.下列判断符合题意的是( )A．m+n＜p+q,Q＞0B．m+n＞p+q,Q＞0C．m+n＜p+q,Q＜0D．m+n＞p+q,Q＜0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于反应m（A）（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），△H=Q kJ/gmol，改变反应条件时，A的转化率变化情况如图所示，下列判断符合题意的是（　　）

A．m+n＜p+q；Q＞0	B．m+n＞p+q；Q＞0
C．m+n＜p+q；Q＜0	D．m+n＞p+q；Q＜0

由图可知，压强一定时，温度越高A的转化率越高，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，则Q＞0；
温度一定时，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则正反应为气体物质的量减小的反应，故m+n＞p+q，
故选B．

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一定温度下，向容积为aL的密闭容器中加入2molNO₂（g），发生反应：2NO₂?2NO+O₂，下列叙述能够证明上述反应达到平衡状态的是（　　）

A．混合气体的颜色变浅

B．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO₂

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A．P₁＞P₂，n＜3

B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3

D．P₁＜P₂，n＜3

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在一密闭容器中进行下列反应：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反应符合下列两个图象，则下列叙述正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应，C是固体或液体

B．正反应为吸热反应，C是气体

C．正反应为放热反应，C是气体

D．正反应为放热反应，C是固体或液体

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A．	B．
C．	D．

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某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；
（2）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的反应速率为v（Z）=______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，平衡时体系的压强是开始时的______倍．

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恒温，向某体积不变的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m，若N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示应满足：
（1）若X=0，Y=0，则Z=______．
（2）若X=0.75，Y=______，Z=______．

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反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是（　　）

A．将体积减小至原来的一半

B．加入催化剂

C．将反应温度升高至1000℃

D．增大水蒸气的浓度

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C．2Q₂=Q₁＜92.4	D．Q₂=Q₁＜92.4

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