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    下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

    A．熔化时不导电
    B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
    C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
    D．水溶液的导电能力很差

    C

    解析试题分析：A、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质，熔化时不导电，故A错误。B、电解质的强弱是根据其电离程度划分的，与是离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；C、弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，所以稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存是弱电解质，故C正确；D、水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故D错误。
    考点：电解质的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是

    A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗 
    B．HNO2是共价化合物 
    C．亚硝酸不与氯化钠反应 
    D．常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在相同温度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

    A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度
    C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是

    A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
    B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
    C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
    D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是

    A．Na2CO3溶液　 B．NH4HCO3溶液　 C．NaHCO3溶液　 D．NaHSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 
    B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-) 
    C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者 
    D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1，则此溶液可能是盐酸 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是

    A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强
    C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1
    B．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1：10
    C．0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
    D．相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)下列判断正确的是（  )

    A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b

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