配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液(1)需用胆矾质量为12.5g12.5g(2)配制方法:设计五个操作步骤:①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解,②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm-3cm,③将CuSO4溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中,④在烧杯中加入量的水.小心洗涤2-3次后移入容量瓶,⑤改用胶头滴管加水至刻度线.加盖摇匀试用以上操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

配制100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液
（1）需用胆矾质量为

12.5g

（2）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在烧杯中加入量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀
试用以上操作编出正确顺序

①③④②⑤

（3）a．定容时俯视刻度线；b．定容时仰视刻度线；c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO₄溶液润洗过；d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶其中使实验结果偏高的有哪些：

a、c

．

分析：（1）根据n=cv计算溶质CuSO₄的物质的量，利用CuSO₄?5H₂O的物质的量等于CuSO₄的物质的量，根据m=nM计算CuSO₄?5H₂O的质量；
（2）根据实验操作的步骤；
（3）根据c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）CuSO₄的物质的量n=cV=0.1L×0.5mol?L^-1₌0.05mol，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5g；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，故答案为：①③④②⑤；
（3）a．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故a正确；
b．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故b错误；
c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO₄溶液润洗过，溶质的质量偏大，浓度偏大，故c正确；
d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶，对配制的溶液进行了稀释，浓度偏小，故d错误；
故答案为：a、c．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是

容量瓶

．
（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为

定容

．
（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列

DCBFAE

（4）在配制Na₂CO₃溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

小于

0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

12.5

mL．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用

mL规格的量筒最好．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计了以下实验，对两种酸分别与镁粉反应的速率和电离平衡进行研究．实验装置图如图（夹持固定装置已略去），正确操作得到如表实验数据．

A烧瓶中	B烧瓶中	20℃、101kPa量筒（50ml）内气体体积	反应时间
			A瓶	B瓶
40ml0.1mol/L CH₃COOH溶液	40ml0.1mol/L 盐酸溶液	5ml	t（a₁）=155s	t（b₁）=7s
		10ml	t（a₂）=310s	t（b₂）=16s
		15ml	t（a₃）=465s	t（b₃）=30s
		20ml	t（a₄）=665s	t（b₄）=34s

分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，有同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，根本无法完成实验，甚至存在危险，缺陷在于

，经小组研究后，稍作改进就可以继续实验了，改进方法是

．
（2）改进装置后，如何检查其中一侧装置的气密性

．
（3）欲准确配制100ml0.10mol/L的盐酸，除需要烧杯、酸式滴定管之外，还需要用到的玻璃仪器有

．
（4）t（a₁）＞t（b₁）的原因是

．
（5）请解释t（b₃）-t（b₂）值比t（b₄）-t（b₃）值大的原因是

．
（6）该实验可得出什么结论（最少答出两点）
①

②

③

（7）实验室用过量锌与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入

A 冰醋酸 B 醋酸钠固体 C 石灰石 D 铜 E 烧碱 F 水 G 食盐溶液．

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科目：高中化学 来源：2012届广东省江门一中高三9月月考化学试题 题型：实验题

（13分）某同学欲配制100mL0.20mol,L^-1的KCl溶液，实验操作如下：
(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
（1）该学生操作中错误的是____    _____（填写编号）。
（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_ ___。
(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净， (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，       (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用O.2mol,L^-1的KCl溶液配制0.05mol,L^-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L^-1的KCl溶液            mL,
(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5 H 1)，该溶液物质的量浓度为:                             (mol/L)

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省高三9月月考化学试题 题型：实验题

（13分）某同学欲配制100mL0.20mol,L^-1的KCl溶液，实验操作如下：

(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；

(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；

(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；

(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；

(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

（1）该学生操作中错误的是____ _____（填写编号）。

（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_ ___。

(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净， (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘

（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯， (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出

（E）定容时仰视刻度线

（3）若用O.2mol,L^-1的KCl溶液配制0.05mol,L^-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L^-1的KCl溶液 mL,

(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5 H 1)，该溶液物质的量浓度为: (mol/L)

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科目：高中化学 来源： 题型：

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