Question

硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（　　）

• A、（100-3a）%
• B、

  100-a

  3

  %
• C、

  100-3a

  3

  %
• D、

  2

  3

  （100-a）%

Answer 1

考点：元素质量分数的计算

专题：计算题

分析：根据由于混合物是由Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄组成的，共含铁、硫、氧三种元素组成，而每有1个S，就有4个O，所以若铁元素的质量分数为a%，则两种元素的质量分数和是1-a%，则可求出硫元素．

解答： 解：硫酸铁[Fe₂（SO₄）₃]和硫酸亚铁[FeSO₄]均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，现已知铁元素的质量分数为a%，则两种元素的质量分数和是1-a%．经仔细分析，这两种化合物中S、O原子个数比相同，都为1：4，所以它们的质量比也成恒比，即为：32：64=1：2，所以硫元素的质量分数为：（1-a%）×

1

3

=

100-a

3

%；
故选：B．

点评：根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通常存在这种特点．