Question

KClO₃和KHSO₃溶液混合发生氧化还原反应，结果氯元素被还原成最低价，硫元素被氧化成最高价，又知该反应速率随溶液中c（H⁺）增加而加快，反应过程中速率变化如图．
①发生反应的离子方程式为

 

．
②简述AB段和BC段速率变化的原因是

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：由题意可知KClO₃和KHSO₃溶液混合发生氧化还原反应生成KCl和KHSO₄，该反应速率随溶液中c（H⁺）增加而加快，则A→B段反应素率逐渐增大，随着反应的进行，KClO₃不断消耗而浓度减少，H⁺与HSO₃^-发生反应生成H₂SO₃，c（H⁺）减小，反应速率逐渐减小，以此解答．

解答： 解：①由题意可知KClO₃和KHSO₃溶液混合发生氧化还原反应生成KCl和KHSO₄，反应的离子方程式为ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3SO₄^2-+3H⁺，
故答案为：ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3SO₄^2-+3H⁺；
②该反应速率随溶液中c（H⁺）增加而加快，则A→B段反应素率逐渐增大，随着反应的进行，KClO₃不断消耗而浓度减少，H⁺与HSO₃^-发生反应生成H₂SO₃，c（H⁺）减小，反应速率逐渐减小，
故答案为：开始时发生如下反应：KClO₃+3KHSO₃═KCl+3KHSO₄，由于生成KHSO₄，c（H⁺）增大，则AB段反应速率加快；随时间延长，KClO₃不断消耗而浓度减少，H⁺与HSO₃^-发生反应生成H₂SO₃，c（H⁺）减小，所以BC段反应速率减慢．

点评：本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主导元素，难度不大．