[题目]垃圾资源化的方法是 ( )A. 填埋 B. 焚烧 C. 堆肥法 D. 分类回收法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】垃圾资源化的方法是（）

A. 填埋 B. 焚烧 C. 堆肥法 D. 分类回收法

【答案】D

【解析】A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气、重金属污染隐患，其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，选项A错误；B、用焚烧技术将垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，虽然有一定的好处，但由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，选项B错误；C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，选项项C错误；D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，选项D正确。答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P(Pa)，并在—定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率______(填“变大”、“ 变小”或“不变”)，平衡_________ 移动(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)。

(2)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N2O42NO2(g) △H

①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_______________( “吸热”或“放热”)反应。

②T℃，将1molN2O4充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是____________

③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___________(填“增大”“ 不变”或“减小”)。

(3)已知 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式___________________ 。

②断开1 mol H-O键与断开1 molH-C1键所需能量相差约为_________kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键___________(填“强”或“弱”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知20种氨基酸的平均相对分子质量是128，现有一蛋白质由两条肽链组成，共有肽键98个，则此蛋白质的相对分子质量是（）

A. 12800 B. 12544

C. 11036 D. 12288

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）在恒容密闭容器中发生反应I：

①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是______________（填“a”或“b”）。

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

A．容器中气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K时，在2L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

① 0～4 min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

② 反应II中CH3OH的转化率α=_______。

（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_______。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64 g时，理论上消耗二甲醚的质量为_______g（精确到0.01）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，

（1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

________________________________________________________；

又知：N2(g)＋2NO2(g)===4NO(g) ΔH＝＋292.3 kJ·mol－1，则反应2NO(g)＋2CO(g) =N2(g)＋2CO2(g)的ΔH为_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法．下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号．请回答：
（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内．
①两种物质都是氧化物
②两种物质都是盐
③两种物质都不是电解质
（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5～6滴，继续加热，制得红褐色的胶体．
①以上反应的化学方程式为．
②简述胶体制取成功的判断依据是．
③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：
A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生．
B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是．