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    空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是（　　）
    A、雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾
    B、砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱
    C、土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物
    D、苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是，其分子式是：C22H18N4O
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A、排入空气中的氮氧化物可以发生光化学反应形成光化学烟雾；
    B、砷酸的酸性与磷酸酸性强弱比较可以根据砷和磷非金属性强弱来判断；
    C、大多数农药为有机农药；
    D、根据共价理论可判断氢原子数目的多少．
    解答： A、PM2.5可以由硫和氮的氧化物转化而成，光化学烟雾是由排入大气中的碳氢化合物和氮氧化物发生光化学反应造成的，因此A正确；
    B、通过砷和磷在元素周期表中的相对位置可知砷元素的非金属性小于磷元素的，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以砷酸的酸性比磷酸酸性弱，故B正确；
    C、土壤污染大致可分为无机污染物和有机污染物两大类，有机污染物主要包括有机农药、酚类、氰化物、石油、合成洗涤剂，在农药中以有机农药居多，所以农药污染多为有机污染物，故C正确；
    D、根据价键理论可知，苏丹红分子式中氢原子应改为16个，即苏丹红的分子式为C22H16N4O，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题要求学生熟知常见的几种环境污染现象，例如酸雨、光化学烟雾、水华赤潮等，知晓非金属性强弱判断的依据，会用价键理论中共价键的饱和性准确的得到H原子的数目，本题难度不大，但D项分子式的确定需要认真查找．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科技、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
    B、地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同
    C、“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    D、高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、溴水溶液Na+  K+  NO3-  CH3CHO
    B、氢氧化钠溶液AlO2-  K+  Cl-  NO3-
    C、氢氧化铁胶体H+  K+  S2-  Cl-
    D、高锰酸钾溶液H+  Na+  SO42-  CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法正确的是（　　）
    A、反应2NO2（g）?N2O4（g）的正反应为吸热反应
    B、上述过程中，A烧瓶内正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C、上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
    D、上述过程中，A烧瓶内气体密度减小、B烧瓶内气体密度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置正确且能达到目的是（　　）
    A、装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
    B、装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气
    C、装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
    D、装置④可用于制取少量Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸．下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
    B、电池放电后，电池中溶液的pH变大
    C、电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+SO2-4=PbSO4
    D、电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题：

    （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ；
    （2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：
     
    ；
    （3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
    ①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1，则此反应的Q
     
    0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH3的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为
     
    ．
    ③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
     
    （选填编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B． 
    v(N2)
    v(O2)
    =
    2
    3

    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．通入稀有气体能提高反应的速率
    E．若向容器中继续加入N2，N2的转化率将增大
    （4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图2．
    ①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）
     
    c（NO3-）（填“＞”“＜”或“=”）；
    ②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为
     
    ；
    ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3?H2O的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）．
    电解质 平衡方程式 平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO
     
    -
    3

    HCO
     
    -
    3
    ?H++CO
     
    2-
    3
    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
     
    -
    3
    ③C6H5OH均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （填编号）；
    （2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
     
    ．
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，向10m L 0.01mol?L-1苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10ml 0.01mol?L-1苯酚溶液中水的电离程度
    （5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     

    A、加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B、在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C、蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D、升温可使溶液由b点变为d点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（　　）
    A、均存在电离平衡和水解平衡
    B、存在的粒子种类不相同
    C、均存在c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    D、均存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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