Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 20 g D₂O含有的中子数为8N_A
• B． 25℃时，l L pH=2的H₂SO₃溶液中所含H⁺数为0.01 N_A
• C． 标准状况下，22.4 L CH₃OH中含有的共价键数为5 N_A
• D． 0.1 mol Cl₂溶于水，转移电子数目为0.1 N_A

Answer 1

分析 A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个中子来分析；
B、25℃时，pH=2的亚硫酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L；
C、标况下甲醇为液体；
D、氯气和水的反应为可逆反应．

解答 解：A、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个中子，故1mol重水中含10N_A个中子，故A错误；
B、25℃时，pH=2的亚硫酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氢离子的物质的量为0.01mol，个数为0.01N_A个，故B正确；
C、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数，故C错误；
D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数目小于0.1N_A，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．