Question

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是 ， 本实验所需玻璃仪器E规格和名称是 ．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作 ．

Answer 1

【答案】
（1）AC；分液漏斗；500mL容量瓶
（2）BCD
（3）小于；大于
（4）13.6；25.0
（5）重新配制
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：平底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，所以应选择500mL容量瓶；
所以答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选：BCD；（3）若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
所以答案是：小于；大于；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C= =18.4mol/L，设0.5mol/L硫酸溶液500mL需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程溶液所含溶质的物质的量保持不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，用选择25mL量筒；
所以答案是；13.6；25.0；（5）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制；
所以答案是：重新配制．
【考点精析】利用配制一定物质的量浓度的溶液对题目进行判断即可得到答案，需要熟知配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．