Question

已知KMnO₄用硫酸酸化后和Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，取制得的KMnO₄产品0.33g配成溶液，在用硫酸酸化，恰好能与0.67gNa₂C₂O₄配成的溶液完全反应，则KMnO₄的纯度为

 

（计算结果保留两位小数）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：KMnO₄与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，1molKMnO₄得5mol电子，1molNa₂C₂O₄失2mol电子，电子守恒可得关系式：2KMnO₄～5NaC₂O₄，可以计算出KMnO₄0.33g产品中含有的KMnO₄质量，KMnO₄的纯度为=

m(KMnO 4)

m(样品)

．

解答： 解：KMnO₄与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，1molKMnO₄得5mol电子，1molNa₂C₂O₄失2mol电子，电子守恒可得关系式：
  2KMnO₄～5NaC₂O₄     
2×158g    5×134g
m          0.67g
解得m=

2×158g×0.67g

5×134g

=0.316g
KMnO₄的纯度为=

m(KMnO 4)

m(样品)

=

0.316g

0.33g

=0.96，
故答案为：0.96．

点评：本题考查了化学方程式的有关计算，根据得失电子守恒得到关系式：2KMnO₄～5NaC₂O₄是解题的关键，题目难度一般．