Question

17．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃两种溶液中的c（Na⁺）：②＞①
• B． 0.1mol•L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C．
  图表示用0.1 mol/L CH₃COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，则pH=7时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 上图a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．醋酸根离子水解程度小于碳酸氢根离子水解程度，溶液PH相同则CH₃COONa溶液浓度大于NaHCO₃溶液；
B.0.1mol•L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液存在物料守恒，n（Na）=n（A），钠离子和所有A元素形成的存在形式总和相同；
C．图表示用0.1 mol/L CH₃COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，则pH=7时依据溶液中电荷守恒分析判断；
D．上图a点溶液为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液中依据物料守恒和电荷守恒计算分析判断．

解答 解：A．醋酸根离子水解程度小于碳酸氢根离子水解程度，溶液PH相同则CH₃COONa溶液浓度大于NaHCO₃溶液，两种溶液中的c（Na⁺）：②＜①，故A错误；
B.0.1mol•L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液存在物料守恒，n（Na）=n（A），钠离子和所有A元素形成的存在形式总和相同，c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B错误；
C．图表示用0.1 mol/L CH₃COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，则pH=7时依据溶液中电荷守恒分析，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D．上图a点溶液为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液中依据物料守恒和电荷守恒计算分析，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），代入计算得到c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电解质溶液中电荷守恒、物料守恒等知识点的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．