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    (10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

    阳离子

    K+ Na+ Cu2+ Al3+

    阴离子

    SO42- HCO3- NO3- OH-

    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

    根据上述实验填空

    （1）写出B、D的化学式：B ，D 。

    （2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。

    （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。

    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。

     

    (10分)

    （1）KNO3 CuSO4

    （2）Na2CO3

    （3） 2HCO3-+2OH-+Ca2+= CaCO3↓+ CO32-+2H2O

    （4） Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3 H+

    【解析】

    试题分析：由①可知D中含有Cu2+；②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，则E是强碱，C中含有Al3+；③进行焰色反应，只有B、C为紫色，说明B、C中含有K+；E是强碱且不含钾离子，所以 E是NaOH；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，说明C、D中含有SO42-，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾；A中含有碳酸氢根离子，且A中不含钾离子，所以A是碳酸氢钠；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾。根据以上分析：

    （1）B、D的化学式：KNO3 CuSO4 ；

    （2）A是碳酸氢钠，E是NaOH，二者等物质的量反应生成碳酸钠溶液，所以溶液蒸干后得Na2CO3；

    （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，则氢氧化钙少量，根据氢氧化钙的化学式，2个氢氧化钙离子与2个碳酸氢根离子反应生成2个碳酸根离子与水，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，所以离子方程式为2HCO3-+2OH-+Ca2+= CaCO3↓+ CO32-+H2O；

    （4）硫酸铝钾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可以净水，离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3 H+。

    考点：考查物质的推断，物质之间的反应，离子方程式的书写

     

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    B．升高温度，Y的转化率增大

    C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动

    D．充入Z气体时，Z的转化率增大

     

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    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）．

    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使副产物KClO3转化为 KclO

    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式： 。

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气

    体单质，请写出该反应的离子方程式： 。

     

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    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

     

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    D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用

     

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