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    【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　)

    A. 实验室用过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰，反应速率明显加快

    B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

    C. 2SO2＋O22SO3反应中，增加二氧化硫的量可加快反应速率

    D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快

    【答案】B

    【解析】根据外界条件对反应速率的影响变化规律分析解答。

    A. 实验室用过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰起催化剂作用，反应速率明显加快，A正确；

    B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量不能加快反应速率，因为水是纯液体，B错误；

    C. 2SO2＋O22SO3反应中，增加二氧化硫的量反应物浓度增大，可加快反应速率，C正确；

    D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末增大反应物接触面积，因此比块状反应要快，D正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

    A. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯

    B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因

    C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况

    D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构

    B. Q、W的单核离子的核外电子数相等

    C. 五种元素均能形成氢化物

    D. W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为(　　)

    A. 等于10 s B. 等于12 s

    C. 大于12 s D. 小于12 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。

    (1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。

    (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

    (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 含有C、H、O三种元素 B. 大部分糖类分子中C、H、O的比例是1:2:1

    C. 糖可分为单糖、二糖、多糖三类 D. 糖是生命活动的主要能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2O

    B. 用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+=H2S↑

    C. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

    D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：

    (1)碳原子的价电子排布式______________，核外有_________种不同运动状态的电子。

    (2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

    ①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。

    ②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因__________________。

    ③吡啶结构中N原子的杂化方式__________________。

    ④分子中的大π键可用符号π表示，m代表形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则吡啶结构中的大π键表示为__________。

    (3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

    ①二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。

    ②在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是__________。

    A.分子中孤电子对数不变 B.分子的极性发生变化

    C.原子间成键方式发生改变 D.分子晶体的熔沸点升高

    ③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因_________。

    (4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T碳的密度的表达式为__________g/cm3。(写出表达式即可)

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