Question

把3mol A与2.5mol B充入2L容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min达到平衡，生成1mol D，以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/（L?min），则下列叙述中错误的是（　　）

• A、v_A=0.15 mol/（L?min）
• B、B的转化率为20%
• C、B的平衡浓度是0.5 mol/L
• D、x值等于2

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：经5min达到平衡，生成1mol D，以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/（L?min），反应生成C的物质的量=0.1mol/（L?min）×2L×5min=1mol，结合反应生成物质的量之比等于化学方程式计量数之比，x：2=1：1，x=2，依据化学平衡三段式列式计算，
               3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）   3      2.5     0       0
变化量（mol）  1.5    0.5      1       1
平衡量（mol）  1.5     2       1       1
A、反应速率v=

△c

△t

计算得到；
B、转化率=

消耗量

起始量

×100%；
C、浓度c=

n

V

；
D、反应生成物质的量之比等于化学方程式计量数之比计算x．

解答： 解：经5min达到平衡，生成1mol D，以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/（L?min），反应生成C的物质的量=0.1mol/（L?min）×2L×5min=1mol，结合反应生成物质的量之比等于化学方程式计量数之比，x：2=1：1，x=2，则
               3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）   3      2.5     0       0
变化量（mol）  1.5    0.5      1       1
平衡量（mol）  1.5     2       1       1
A、A的反应速率v=

△c

△t

=

1.5mol 2L

5min

=0.15mol/L?min，故A正确；
B、B的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.5mol

2.5mol

=20%，故B正确；
C、浓度c=

n

V

=

2mol

2L

=1mol/L，故C错误；
D、经5min达到平衡，生成1mol D，以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/（L?min），反应生成C的物质的量=0.1mol/（L?min）×2L×5min=1mol，结合反应生成物质的量之比等于化学方程式计量数之比，x：2=1：1，x=2，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的计算，注意利用反应速率的关系确定x为解答的关键，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．