Question

下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1mol/L的是（　　）

• A、将40g NaOH溶于1L水所得的溶液
• B、将80g SO₃溶于水并配成1L的溶液
• C、将0.5mol/L的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液
• D、含2mol K⁺离子的K₂SO₄溶液

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol?L^-1；
B、SO₃溶于水，发生反应SO₃+H₂O=H₂SO₄，溶质为硫酸，依据浓度概念计算分析；
C、NaNO₃溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml；
D、根据硫酸钾的化学式可知钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍．

解答： 解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol?L^-1，不是溶剂的体积为1L，故A错误；
B、将80g SO₃溶于水，发生反应SO₃+H₂O=H₂SO₄，溶质物质的量为三氧化硫物质的量=

80g

80g/mol

=1mol，并配成1L的溶液，溶质的物质的量浓度是1mol/L，故B正确；
C、NaNO₃溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml，故C错误；
D、钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍，含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液中硫酸钾为1mol，但溶液体积不知，故D错误．
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况．