Question

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 新制的氯水在光照下颜色变浅

B. H2O2中加入MnO2, 产生O2的速度加快

C. 3H2 (g)＋N2 (g) 2NH3 (g)，ΔH< 0反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D. 氨水应密闭保存、放置于低温处

Answer 1

【答案】B

【解析】A． 在光照下，新制氯水中的次氯酸会见光分解，次氯酸浓度减小，使得Cl2 ＋H2O HCl + HClO的化学平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，所以可用勒夏特列原理解释，故A错误；

B． H2O2中加入MnO2，MnO2作为催化剂，只能改变反应速率，不能使化学平衡移动，故不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C．合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向右移动，使生成的氨气增多，所以为提高氨气的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，故可用勒夏特列原理解释，所以C错误；

D．氨水中存在溶解平衡：NH3＋H2O NH3·H2O，在密闭容器中，总体积一定，一旦氨气逸出，瓶内压强增大，会使平衡向右移动，从而减少氨水的挥发，而氨水受热会分解产生氨气，即正反应是放热反应，在低温处可使平衡向右移动，也减少了氨水的挥发，故氨水应密闭保存、放置于低温处可用勒夏特列原理解释，故D错误；

所以答案选B。