Question

14．0.1mol•L^-1的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是（　　）
①Na₂CO₃  ②CH₃COONa  ③NaCl  ④NaHCO₃  ⑤NH₄Cl．

• A． ④＞①＞②＞③＞⑤
• B． ②＞①＞④＞③＞⑤
• C． ③＞①＞④＞②＞⑤
• D． ①＞④＞②＞③＞⑤

Answer 1

分析 根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度钠盐溶液的pH越大．

解答 解：①碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7，相同浓度的碳酸钠和醋酸钠，碳酸钠的pH大于醋酸钠；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH＞7；
③氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH=7；
④碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致其溶液呈碱性性，pH＞7，与相同浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，溶液PH碳酸钠大于碳酸氢钠大于醋酸钠；
⑤氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；
所以这几种溶液pH大小顺序是①＞④＞②＞③＞⑤，
故选D．

点评 本题考查了pH大小的判断，先根据溶液的酸碱性大体分类，再根据弱离子的水解浓度判断pH大小，注意碳酸氢根离子在水溶液里电离方式不同，题目难度中等．